Revisão química orgânica

• Ligação no Anion Metila
  • CH3 (sp3)
• Ligacao Nitrogenio (Amonia) – 109,5º
  • sp3 – simples
  • sp2 – dupla
  • sp – tripla
• Ligação em Haletos de Hidrogênio (família dos halogenios) – hidrogenio ligado a um elemento eletronegativo, F, Cl, Br, I, esses ácidos…
  • H-F (fluoreto de hidrogenio, ácido fluorídrico) (1s do H e F 2p6) – – mais difícil quebrar essa que a última, com iodo, no entanto, menos polarizável porque é menor e mais básico
  • H-Cl (ácido clorídrico)(1s do H e Cl 3p6)
  • H-Br ( ácido bromídrico) (1s do H e Br 4p6)
  • H-I ( ácido iodídrico) (1s do H e I 5p6) – mais fácil quebrar essa que a primeira, com fluor, no entanto, mais polarizável e mais ácido
• Algumas hibridações em átomos de C, N e O
• Momento de Dipolo Molecular
  • A somo de todos os vetores individuais das ligações de dipolo determina o momento de dipolo resultante da molécula
• Ácido e Bases de Bronsted-Lowry
  • o ácido doam prótons H+, bases recebem prótons H+ –
    • quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido
    • quanto maior o valor de pKa, mais forte é a base
    • quanto menor o valor de pka, mais ácido
  • a direcao da flecha (favoravel) sempre vai ser onde o Ka vai diminuir e o pKa vai aumentar
  • Ka > 10³ (forte) – e acima é muiiiito forte
  • pKa < -3 (forte) –
• Ácidos e Bases de Lewis
  • o ácido recebe um par de elétrons e a base doa um par de elétrons
• Estudar posicao ORTO, META e PARA nos NITROFENOIS, sabendo que a ácidez é maior no META

Exercício: Qual das seguintes moléclulas se espera que tenha momento de dipolo zero?

CH3-CH3

• carbono hidrogenio carbono simétrica nao tem dipolar

H2C–O

• polarizada, o oxigenio é negativo e c positivo – dipolar

CH2-Cl2

• polarizada , com uma resultante

NH3

• polarizada

H2C–CH2

• apolar simétrica, as duas se anulam

H2C–CHBr

• polarizada, o BR é mais eletronegativo que o Carbono, Bromo tem efeito indutivo negativo – i,