O gás é definido pelas suas propriedades:

• pressão (p)
• volume (v)
• temperatura (t)
• número de mols (n)

pv = nRT

Pressão

p = F/ A

Pascal e Torricelli

entender as diferentes unidades para pressão

Pa — pascal

Torr – torricelli

mmHg – milimetros de mercúrio

Da maior pressão para a menor pressão

Volume

1m³ = 1000 L

1L = dm³

tabela de transformação de 1m³ até dm³

Temperatura

Kelvin

Lei Zero da Termodinâmica

Se um corpo A está em equilíbrio com um corpo B e se o corpo B está em equilíbrio térmico com um corpo C, então o corpo C também está em equilíbrio térmico com A.

Lei de Boyle

Sob condições isotérmicas (temperatura constante), a pressão de uma amostra de gás é inversamente proporcional ao seu volume e vice=versa.

p.V = K (constante para uma dada temperatura)
p = K/V (pressão inversamente igual ao volume)

em um gráfico p/ por 1/v, quanto mais proximo da pressão estiver, mais temperatura

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